Chapitre 104 - Aide-mémoire des produits chimiques

PLAN DE L’AIDE-MÉMOIRE

L’Aide-mémoire des produits chimiques est conçu de façon à permettre au lecteur de se référer rapidement à environ 2 000 composés chimiques qui présentent un intérêt commercial. Sur la base de leur formule brute, on a réparti les composés chimiques en «familles» chimiques. Cette répartition est quelque peu arbitraire, car de nombreux composés chimiques peuvent être classés dans plus d’une famille.

Au lecteur qui recherche un composé chimique particulier, il est conseillé de consulter l’index des produits chimiques qui se trouve dans le présent volume pour déterminer si ce composé est traité et à quel endroit. Cet index indique également les chapitres des autres volumes de l’Encyclopédie dans lesquels le composé est aussi mentionné. Les chapitres n^o 63, «Les métaux: propriétés chimiques et toxicité», et n^o 62, «Les composés minéraux et les produits chimiques à usage agricole», fournissent au lecteur une description systématique de ces éléments et composés. Le chapitre n^o 61, «L’utilisation, la manipulation et le stockage des produits chimiques», offre une information sur la sécurité de manipulation, d’utilisation, de stockage et de transport des produits chimiques.

Pour chaque famille chimique, on trouve un bref exposé des caractéristiques intéressantes sur le plan toxicologique, épidémiologique ou de la sécurité chimique et quatre types de tableaux où sont récapitulées de manière uniforme les données chimiques, physiques, toxicologiques et de sécurité.

Pour des raisons de place, les références aux sources ayant servi à la préparation des textes ne sont pas mentionnées. Le lecteur pourra identifier la plupart de ces sources en se reportant à la base de données des substances dangereuses (Hazardous Substances Database (HSDB)), publiée par la Bibliothèque nationale de médecine des Etats-Unis (US National Library of Medicine). Outre la 3^e édition de l’Encyclopaedia of Occupational Health and Safety et la littérature scientifique en général, les HSE Reviews, études techniques publiées par la Direction de la sécurité et de la santé du Royaume-Uni (UK Health and Safety Executive (HSE)), ont également été utilisées comme sources d’information. Le chapitre n^o 22, «L’information et la sécurité au travail», de la présente Encyclopédie et les chapitres mentionnés ci-dessus fournissent d’autres références d’ordre général.

Les données concernant les applications industrielles des produits chimiques sont adaptées de celles qui figurent dans la 3^e édition de l’Encyclopaedia of Occupational Health and Safety et de la HSDB (pour la description des industries chimiques particulières, voir les chapitres n^o 77, «L’industrie chimique de transformation», n^o 78, «Le raffinage du pétrole», n^o 79, «L’industrie pharmaceutique, et n^o 80 «L’industrie du caoutchouc».)

Remerciements

Ce chapitre rassemble des informations tirées, pour une part, d’articles de la 3^e édition de l’Encyclopaedia of Occupational Health and Safety et qui, une fois mises à jour, sont présentées de façon uniforme sous forme de tableaux.

Auteurs de la 4^e édition:

Janet L. Collins
Linda S. Forst
David L. Hinkamp
Niels Koehncke
Kari Kurppa
Pia Markkanen
Debra Osinsky
Beth Donovan Reh
Jeanne Mager Stellman
Steven D. Stellman

Les formules développées qui sont présentées dans les tableaux d’identification chimique ont été créées à l’aide de CS ChemDraw Pro® et fournies par ChemFinder^TM Web Server, avec l’aimable autorisation de CambridgeSoft Corporation (www.camsoft.com).

Auteurs de la 3e édition:

M.N. Aldyreva
Z. Aleksieva
D.D. Alexandrov
G. Armelli
Z. Bardodej
E. Bartalini
F. Bertolero
G.W. Boylen, Jr.
W.E. Broughton
E. Browning
G.T. Bryan
D.D. Bryson
S. Caccuri
B. Calesnick
N. Castellino
P. Catilina
A. Cavigneaux
W.B. Deichmann
D. De Ruggiero
E. Dervillée
P. Dervillée
J. Doignon
H.B. Elkins
M. Evrard
D.W. Fassett
A.T. Fenlon
L.D. Fernandez Conradi
I. Fleig
V. Foá
A. Forni
E. Fournier
I.D. Gadaskina
E. Gaffuri
J.C. Gage
P.J. Gehring
H.W. Gerarde
W.G. Goode
A.R. Gregory
P. Hadengue
H.L. Hardy
H. Heimann
E.V. Henson
A. Iannaccone
M. Ikeda
M. Inclan Cuesta
T. Inoue
N.G. Ivanov
W.H. Jones
F. Kaloyanova-Simeonova
B.D. Karpov
K. Knobloch
H. Kondo
E. J. Largent
J. Levêque
A.L. Linch
M. Lob
L. Magos
K.E. Malten
M.M. Manson
P. Manu
J.V. Marhold
D. Matheson
T.V. Mihajlova
A. Munn
S. Nomura
K. Norpoth
E.V. Olmstead
L. Parmeggiani
J.D. Paterson
F.L.M. Pattison
M. Philbert
J. Piotrowski
J. Rantanen
D.W. Reed
G. Reggiani
C.F. Reinhardt
V.E. Rose
H. Rossmann
V.K. Rowe
N.I. Sadkovskaja
T.S. Scott
G. Smagghe
G.C. Smith
J. Sollenberg
M.J. Stasik
R.D. Stewart
W.G. Stocker
F.W. Sunderman, Jr.
O.N. Syrovadko
J. Teisinger
A.M. Thiess
A.A. Thomas
T.R. Torkelson
T. Toyama
D.C. Trainor
J.F. Treon
R. Truhaut
E.C. Vigliani
P.L. Viola
N.I. Volkova
D. Wassermann
M. Wassermann
N.K. Weaver
D. Winter
C.M. Woodbury
R.C. Woodcock
S. Yamaguchi
J.A. Zapp, Jr.
M.R. Zavon
J.B. Zuzik

Notes concernant les tableaux

Les quatre types de tableaux présentés pour chaque famille sont les suivants:

1. Identification chimique

Ces tableaux donnent les noms chimiques, les synonymes, les numéros ONU, les numéros CAS et la formule brute ou développée. Dans la mesure du possible, les rédacteurs se sont efforcés d’utiliser le même nom chimique pour chaque substance dans tous les exposés du présent Aide-mémoire et de l’Encyclopédie. Toutefois, ils n’ont pas cherché à employer uniquement le système de nomenclature de l’Union internationale de la chimie pure et appliquée (UICPA) (International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)). Souvent, le nom fourni par cette dernière ne serait pas familier à ceux qui travaillent dans un établissement commercial où l’on emploie un nom plus simple ou plus courant. Ainsi, le nom qui apparaît comme nom chimique dans les tableaux de chaque famille est souvent un nom plus familier que celui de l’UICPA. La liste des synonymes indiquée dans ces tableaux n’est pas exhaustive, mais comporte certaines dénominations qui ont été attribuées au produit chimique en question. Le numéro d’enregistrement du Chemical Abstracts Service (CAS), ou CAS Registry Number (RN), est un identificateur numérique utilisé dans chaque tableau pour permettre une identification cohérente. Ce numéro CAS est unique; il s’applique aux produits chimiques et aux mélanges et il est employé universellement sous la forme xxx-xx-x, ce qui permet une recherche efficace dans une base de données. Le CAS est un service de la Société chimique américaine (American Chemical Society), qui est une société savante et une association professionnelle, dont le siège se trouve aux Etats-Unis.

2. Risques pour la santé

Les données concernant l’exposition de courte durée, l’exposition prolongée, les modes d’exposition et les symptômes qui en résultent ont été adaptées de la série des Fiches internationales de sécurité chimique (International Chemical Safety Cards (ICSC)) produite par le Programme international sur la sécurité chimique (International Programme on Chemical Safety (IPCS)), programme conjoint de l’Organisation mondiale de la santé (OMS), de l’Organisation internationale du Travail (OIT) et du Programme des Nations Unies pour l’environnement (PNUE).

Le reste des données concernant les organes cibles, les voies de pénétration et les symptômes qui leur sont associés est issu de l’ouvrage NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards publié par l’Institut national de la sécurité et de la santé au travail (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)), 1994, Publication No. 94-16).

3. Risques physiques et chimiques

Les données relatives aux risques physiques et chimiques sont adaptées de la série des Fiches internationales de sécurité chimique (ICSC) produite par le Programme international sur la sécurité chimique (IPCS), programme conjoint de l’OMS, de l’OIT et du PNUE.

Les données de la classification des risques sont issues des Recommandations relatives au transport des marchandises dangereuses (Recommendations on the Transport of Dangerous Goods), préparées par le Comité d’experts des Nations Unies en matière de transport des marchandises dangereuses (United Nations Committee of Experts on the Transport of Dangerous Goods) (Organisation des Nations Unies (ONU), 1999, 11^eédition).

On a utilisé les codes suivants: 1.5 = matières très peu sensibles présentant un risque d’explosion en masse; 2.1 = gaz inflammables; 2.3 = gaz toxiques; 3 = liquides inflammables; 4.1 = matières solides inflammables; 4.2 = matières sujettes à inflammation spontanée; 4.3 = matières qui, au contact de l’eau, dégagent des gaz inflammables; 5.1 = matières comburantes; 6.1 = matières toxiques; 7 = matières radioactives; 8 = matières corrosives.

Les Recommandations s’adressent aux gouvernements et aux organismes internationaux concernés par la réglementation du transport des matières dangereuses. Elles comportent les principes de classification et la définition des classes, la liste des principales marchandises dangereuses, les prescriptions générales pour l’emballage, les méthodes d’essai, le marquage, l’étiquetage ou l’affichage, et les documents de transport. Des recommandations spéciales concernent certaines classes de marchandises. Elles ne s’appliquent pas aux marchandises dangereuses en vrac qui, dans la plupart des pays, sont soumises à une réglementation spéciale. Les classes et les divisions suivantes de l’ONU se retrouvent souvent dans les tableaux de produits chimiques du présent Aide-mémoire ainsi que dans le chapitre n^o 63, «Les métaux: propriétés chimiques et toxicité».

Classe 2 — Gaz

Division 2.3 — Gaz toxiques: les gaz i) sont connus comme étant toxiques ou corrosifs pour l’homme au point que leur transport présente un risque pour la santé; ou ii) sont présumés toxiques ou corrosifs pour l’homme parce que leur CL₅₀ (selon la définition du paragraphe 2.6.2.1) est égale ou inférieure à 5 000 ml/m³(ppm). Les gaz répondant aux critères mentionnés ci-dessus en raison de leur corrosivité doivent être classés comme gaz toxiques présentant un risque de corrosivité subsidiaire.

Classe 4 — Matières solides inflammables; matières sujettes à l’inflammation spontanée; matières qui, au contact de l’eau, dégagent des gaz inflammables

Division 4.2 — Matières sujettes à l’inflammation spontanée: matières susceptibles de s’échauffer spontanément dans des conditions normales de transport, ou de s’échauffer au contact de l’air, et pouvant alors s’enflammer.

Division 4.3 — Matières qui, au contact de l’eau, dégagent des gaz inflammables: matières qui, par réaction avec l’eau, sont susceptibles de s’enflammer spontanément ou de dégager des gaz inflammables en quantités dangereuses.

Classe 5 — Matières comburantes et peroxydes organiques

Division 5.1 — Matières comburantes: matières qui, sans être toujours combustibles elles-mêmes, peuvent, en général en cédant de l’oxygène, provoquer ou favoriser la combustion d’autres matières.

Classe 6 — Matières toxiques et matières infectieuses

Division 6.1 — Matières toxiques: matières qui peuvent soit causer la mort ou des troubles graves, soit être nuisibles à la santé humaine si elles sont absorbées par ingestion, par inhalation ou par voie cutanée.

Classe 8 — Matières corrosives

Matières qui, par action chimique, causent de graves dommages aux tissus vivants ou qui, en cas de fuite, peuvent endommager sérieusement, ou même détruire, d’autres marchandises ou les engins de transport, et qui peuvent aussi être à l’origine d’autres risques.

Les codes ONU, numéros d’identification que le Comité d’experts des Nations Unies en matière de transport des marchandises dangereuses affecte aux marchandises dangereuses transportées, sont utilisés pour identifier facilement ces produits en cas d’urgence au cours du transport.

4. Propriétés physiques et chimiques

Sources consultées pour la 3^e édition en langue française

Les données figurant dans les tableaux intitulés «Propriétés physiques et chimiques» ont été collationnées à partir d’un certain nombre de sources autorisées; elles n’ont pas été simplement reprises de la 4^e édition de l’Encyclopaedia of Occupational Health and Safety, en raison notamment du temps qui s’est écoulé depuis la rédaction de cet ouvrage.

Les deux principales publications de référence dans le domaine considéré sont sans conteste le CRC Handbook of Chemistry and Physics (82^e édition, 2001-2002) et The Merck Index (13^e édition, 2001). Une troisième source, beaucoup moins exhaustive quant au nombre des substances traitées, mais très fiable, est constituée des Fiches toxicologiques de l’INRS (CD-ROM 2001, Institut national de recherche et de sécurité, Paris).

Deux autres sources ont été consultées systématiquement sur Internet. Il s’agit des Fiches internationales de sécurité chimique publiées par l’IPCS — programme conjoint de l’OMS, de l’OIT et du PNUE — en collaboration avec la Commission des Communautés européennes (site cdc.gov/niosh/ipcs) et de la base de données Electronic Material Safety Data Sheets de l’Université de Stanford, aux Etats-Unis (site goddard.stanford.edu/msds).

Six autres bases de données — cinq américaines et une britannique — ont été interrogées de manière occasionnelle, à des fins de contrôle ou à titre complémentaire, également sur Internet.

Présentation des données retenues

Quelques remarques seront utiles pour définir les grandeurs physiques figurant dans les tableaux et préciser la démarche suivie.

Point d’ébullition. C’est la température à laquelle une substance passe de l’état liquide à l’état de gaz ou de vapeur. C’est aussi la température à laquelle la tension de vapeur du liquide est égale à la pression extérieure. Les valeurs indiquées se réfèrent à la pression atmosphérique normale (1 atm = 101,325 kPa), à moins qu’une pression différente ne soit mentionnée. On rencontrera parfois les mentions «sublimation» ou «décomposition»; on dit qu’il y a sublimation lorsque la substance passe directement de l’état solide à l’état de gaz ou de vapeur sans passer par la phase liquide. Les écarts entre les diverses sources consultées étant parfois considérables, on a indiqué des fourchettes plutôt que des moyennes, une moyenne pouvant laisser entendre qu’il s’agit d’une valeur précise.

Point de fusion. C’est la température à laquelle une substance passe de l’état solide à l’état liquide. Inversement, la température de congélation ou de solidification est celle où une substance passe de l’état liquide à l’état solide. Les valeurs données se réfèrent à la pression atmosphérique normale, à moins qu’une pression différente ne soit mentionnée.

Masse moléculaire (masse molaire). C’est la masse en grammes d’une mole de la substance considérée, c’est-à-dire de 6,022 x 10²³ de ses molécules (nombre d’Avogadro). Elle est donnée en g/mol.

Solubilité dans l’eau. C’est le pouvoir qu’a une substance de se dissoudre dans l’eau, généralement à une température voisine de 20 ^oC, sauf indication contraire. Elle est exprimée ici en termes qualitatifs (insoluble, peu soluble, soluble, très soluble, miscible) plutôt que quantitatifs. Une substance est dite «miscible» (avec l’eau) lorsqu’elle forme avec celle-ci un mélange homogène, et cela en n’importe quelle proportion. La mention «réaction» signale que le contact de la substance avec l’eau provoque une réaction ou une décomposition.

Densité (eau = 1). Il s’agit de la densité relative par rapport à l’eau. Lorsque le chiffre indiqué est valable dans la plage 15-25 ^oC, la température n’est pas précisée. Lorsqu’il s’agit d’un gaz condensé, on donne parfois la densité en phase liquide.

Densité de vapeur (air = 1). Il s’agit de la densité de vapeur relative par rapport à l’air, en d’autres termes, du rapport de la masse d’un volume donné de cette vapeur à la masse du même volume d’air.

Tension de vapeur. C’est la pression à laquelle des vapeurs s’échappent d’un liquide à une température donnée. Elle est donnée en kPa si elle n’est pas inférieure à 0,1 kPa; dans le cas contraire, elle est indiquée en Pa. La température à laquelle elle a été déterminée n’est précisée que lorsqu’elle s’écarte de la plage 15-25 ^oC. La tension de vapeur augmente avec la température. Elle est aussi liée à la volatilité de la substance; plus elle est élevée, plus le liquide s’évapore rapidement.

Limites d’explosibilité (appelées aussi limites d’inflammabilité). Elles s’entendent en concentrations volumiques dans l’air et définissent les concentrations (inférieure et supérieure) entre lesquelles un gaz ou les vapeurs d’un liquide inflammable sont explosibles dans l’air en présence d’une source d’ignition.

Point d’éclair. C’est la température minimale, corrigée pour la pression atmosphérique normale (1 atm = 101,325 kPa), à laquelle une substance volatile combustible dégage des vapeurs susceptibles de constituer avec l’air un mélange inflammable au contact d’une flamme ou d’une étincelle. Point d’éclair, tension de vapeur et limite inférieure d’explosibilité sont des grandeurs interdépendantes. Les différentes sources donnent pour le point d’éclair des valeurs qui varient parfois sensiblement et ne précisent pas toujours la méthode utilisée (coupelle fermée ou coupelle ouverte, par exemple). Pour ces raisons, on a retenu ici, en général, la température la plus basse déterminée en coupelle fermée.

Température d’auto-inflammation. C’est la température la plus basse à laquelle une substance s’enflamme spontanément au contact de l’air, c’est-à-dire sans source extérieure d’ignition (flamme, étincelle, paroi chaude, canalisation de vapeur, etc.). Elle est affectée par des facteurs qui ne sont pas nécessairement liés à la substance elle-même (nature du contact matériel, etc.) et peut par conséquent varier selon les conditions expérimentales.

Pour terminer, quelques remarques au sujet de la précision des valeurs choisies. Certaines sources consultées donnent parfois, pour les points d’ébullition et de fusion, une précision au dixième de degré Celsius près. Compte tenu des écarts fréquents constatés entre les indications des diverses sources, il a semblé préférable d’arrondir les valeurs retenues au degré près mais d’indiquer par contre, le cas échéant, la plage d’échelonnement des valeurs trouvées (en ignorant celles qui sont extravagantes). Cette manière de faire paraît préférable à la méthode qui consisterait à retenir la moyenne ou même la valeur médiane des valeurs fournies par les sources considérées. La même pratique a été suivie en ce qui concerne les points d’éclair et les températures d’auto-inflammation.

Pour les masses moléculaires, les densités de vapeur et les tensions de vapeur, on s’est limité à deux décimales, alors que trois décimales ont été retenues pour les densités par rapport à l’eau et une seule pour les limites d’explosibilité.

Enfin, certaines valeurs figurant dans les tableaux sont accompagnées d’un astérisque (*). Il s’agit en général de valeurs au sujet desquelles il subsiste un doute et qui sont, par conséquent, données sous réserve. Cette notation s’applique également à plusieurs substances dont les points d’éclair étaient indiqués sans mention de la méthode de détermination employée.

Les abréviations ci-après ont été utilisées dans les tableaux: co = coupelle ouverte; cf = coupelle fermée; vx = vieux; nd = non disponible.

Les points d’ébullition ont tous été arrondis au degré Celsius le plus proche. Lorsque plus d’un chiffre est indiqué, la fourchette englobe les valeurs proposées par les différentes sources, à l’exclusion toutefois de celles qui sont visiblement extravagantes.

PROPRIÉTÉS DES ACIDES ET DES ANHYDRIDES ORGANIQUES

ACIDES ET ANHYDRIDES ORGANIQUES

Les acides organiques et leurs dérivés représentent une gamme étendue de substances. Dans l’industrie chimique, on les utilise pour la fabrication de produits chimiques de presque toute nature. Les acides organiques étant de structure variée, leur action toxique revêt des formes diverses. Ce sont en général des irritants primaires, l’intensité de leur action étant déterminée en partie par la dissociation de l’acide et sa solubilité dans l’eau. Certains peuvent causer de graves lésions tissulaires, similaires à celles provoquées par les acides minéraux forts. Ils peuvent avoir également une action sensibilisatrice, mais cet effet est plus courant pour les anhydrides que pour les acides.

Aux fins du présent article, les acides organiques ont été répartis en acides monocarboxyliques saturés et monocarboxyliques insaturés, acides aliphatiques dicarboxyliques, acides acétiques halogénés, divers acides monocarboxyliques aliphatiques et acides carboxyliques aromatiques. De nombreux acides carboxyliques présentent de l’importance en raison de leur utilisation dans les aliments, boissons, médicaments et dans toute une série de procédés de fabrication. Les acides suivants comptent parmi les plus courants: acide adipique, acide azélaïque, acide fumarique, acide itaconique, acide maléique, acide malique, acide malonique, acide oxalique, acide pimélique, acide sébacique, acide succinique, acide tartrique et acide thiomalique.

Les acides monocarboxyliques saturés à longue chaîne sont des acides gras et, pour la plupart, ils sont d’origine naturelle. On peut également obtenir des acides gras synthétiques par oxydation à l’air de paraffines (hydrocarbures aliphatiques) en présence de catalyseurs métalliques ou encore par oxydation d’alcools avec de la soude caustique.

Applications

Les acides organiques sont utilisés dans l’industrie des matières plastiques, du tannage, l’industrie textile, l’industrie du papier, le travail des métaux, l’industrie pharmaceutique, l’industrie alimentaire, les boissons et les produits cosmétiques. On trouve également les acides organiques dans les parfums, les herbicides, les colorants, les lubrifiants et les produits d’entretien.

L’acide formique et l’acide acétique comptent parmi les principaux composés chimiques industriels appartenant au groupe des acides monocarboxyliques saturés. L’acide formique trouve ses principales applications dans les industries textile et du cuir. On l’utilise dans la teinture par épuisement d’un certain nombre de fibres naturelles et synthétiques et comme agent réducteur dans la coloration au chrome. Il est employé comme agent de déchaulage et de neutralisation dans l’industrie du cuir ainsi que comme coagulant du latex. Il trouve également une utilisation dans la fabrication de fumigènes et d’insecticides. L’acide acétique joue le rôle d’intermédiaire, d’agent de déchaulage lors du tannage du cuir, de solvant et d’acidifiant dans les puits de pétrole. On l’emploie aussi comme additif dans divers aliments et apprêts, ou comme catalyseur et additif de finition dans la fabrication des colorants et l’industrie textile.

A faible concentration (le vinaigre est une solution à environ 4 à 6%), l’acide acétique est obtenu par fermentation aérobie (Acetobacter) de solutions alcooliques. L’acide acétique est l’un des acides organiques les plus utilisés. On l’emploie dans la production d’acétate de cellulose, d’acétate de vinyle, d’acétates minéraux ou organiques et d’anhydride acétique. L’acide acétique lui-même est utilisé dans la teinture, l’industrie pharmaceutique, en conserverie, dans le conditionnement des denrées alimentaires et pour la production de pigments.

L’acide chloracétique intervient comme intermédiaire dans l’industrie pharmaceutique, dans la production de colorants et dans l’industrie chimique en général. L’acide salicylique est aussi un intermédiaire employé dans la synthèse de l’aspirine et dans les industries du caoutchouc et des colorants. L’acide benzoïque, l’acide nonanoïque, l’acide L-ascorbique et l’acide 9-octadécénoïque (acide oléique) sont d’autres composés qui servent dans les industries alimentaire et pharmaceutique.

L’acide palmitique et l’acide stéarique trouvent une large gamme d’applications dans les savons, les cosmétiques, les détergents, les lubrifiants, les revêtements de protection et les produits chimiques intermédiaires. L’acide propionique est utilisé en synthèse organique ainsi que comme inhibiteur de moisissure et conservateur alimentaire. L’acide acrylique, l’acide méthacrylique et l’acide crotonique servent dans la fabrication de résines et de plastifiants dans les industries du papier, des matières plastiques et des peintures. L’acide acrylique entre également dans la composition d’encaustiques. L’acide crotonique est utilisé dans la fabrication d’assouplissants pour caoutchouc synthétique. L’acide lactique, l’acide butyrique et l’acide gallique sont employés dans le tannage du cuir. L’acide lactique est également utilisé dans les adhésifs, les matières plastiques et les textiles. On l’emploie aussi comme acidulant alimentaire et pour acidifier les puits de pétrole. L’acide glycolique sert dans l’industrie du cuir, l’industrie textile, la galvanoplastie, les adhésifs et le nettoyage des métaux.

Les acides dicarboxyliques (acide succinique, acide maléique, acide fumarique, acide adipique) et l’acide citrique sont utilisés dans les industries alimentaire et pharmaceutique. L’acide succinique entre également dans la fabrication des peintures et vernis. L’acide maléique est employé dans la fabrication de résines synthétiques et en synthèse organique. Il sert de conservateur pour les huiles et les graisses; ses sels sont employés pour la teinture du coton, de la laine et de la soie. L’acide fumarique est utilisé dans les polyesters et les résines alkydes, dans les revêtements de surfaces en matière plastique, comme acidulant alimentaire, dans les encres et en synthèse organique. L’acide adipique sert surtout à la fabrication du nylon, tandis que, en faibles quantités, il trouve une utilisation dans les plastifiants, les lubrifiants synthétiques, les polyuréthanes et les acidulants alimentaires.

L’acide oxalique est un agent de lessivage dans le finissage, le dégommage et le nettoyage des textiles et entre dans la composition de préparations à usage domestique pour le nettoyage de métaux. Il est également utilisé dans les industries du papier, de la photographie et du caoutchouc. L’acide oxalique est employé dans l’impression et la teinture des cotons indiens, la décoloration des chapeaux de paille et du cuir et pour le nettoyage du bois. L’acide aminoacétique intervient comme tampon chimique et en synthèse. L’acide peracétique est utilisé comme décolorant, catalyseur et oxydant.

L’acide naphténique industriel se présente généralement sous la forme d’un mélange malodorant, de couleur foncée, contenant plusieurs acides naphténiques. Les acides naphténiques sont formés à partir de cycloparaffines contenues dans le pétrole, probablement par oxydation. Les acides industriels sont généralement des mélanges épais qui peuvent être séparés en différentes fractions selon que leur point d’ébullition est élevé ou bas. Leur masse moléculaire va de 180 à 350. Ils sont utilisés principalement dans la préparation de siccatifs pour peintures, où leurs sels métalliques, tels que les sels de plomb, de cobalt et de manganèse, agissent comme agents oxydants. Les sels métalliques des acides naphténiques sont employés comme catalyseurs dans divers procédés chimiques. Leur solubilité dans l’huile est un avantage du point de vue industriel.

Anhydrides d’acides organiques

Un anhydride est défini comme un oxyde qui, lorsqu’il se combine avec l’eau, produit un acide ou une base. Les anhydrides d’acides sont obtenus par élimination d’une molécule d’eau à partir de deux molécules de l’acide correspondant, comme par exemple:

2HMnO₄

Mn₂O₇ + H₂O

Du point de vue industriel, les anhydrides les plus importants sont les anhydrides acétique et phtalique. L’anhydride acétique est utilisé pour la production de matières plastiques, d’explosifs et de parfums, dans les industries alimentaire, textile et pharmaceutique et comme intermédiaire. L’anhydride phtalique est employé comme plastifiant dans la polymérisation du chlorure de vinyle. Il est également utilisé dans la production de résines polyesters saturées ou insaturées, de l’acide benzoïque, de pesticides et de certaines essences et parfums. On l’emploie aussi dans la production des colorants à base de phtalocyanine et des résines alkydes qui entrent dans la composition des peintures et des vernis. L’anhydride maléique a lui aussi un grand nombre d’applications.

L’anhydride propionique est utilisé dans la fabrication de parfums, de résines alkydes, de médicaments et de colorants, tandis que les anhydrides maléique, trimellitique et acétique trouvent une utilisation dans l’industrie des matières plastiques. L’anhydride trimellitique (TMA) est également employé dans les colorants, en imprimerie et dans la confection des garnitures intérieures et des capitonnages pour automobiles. Il est utilisé comme durcisseur pour des résines époxy et d’autres résines, dans les plastifiants vinyliques, les peintures, revêtements, colorants, pigments et divers autres produits manufacturés. Certains de ces produits trouvent des applications dans les matières plastiques résistant aux températures élevées, l’isolation des câbles et les garnitures.

Risques

Acides monocarboxyliques

Les acides monocarboxyliques de faible masse moléculaire sont des irritants primaires et peuvent provoquer des lésions tissulaires graves. Leur manipulation exige de grandes précautions; un équipement de protection adapté doit être à la disposition du personnel et toute projection sur la peau ou dans l’œil doit être lavée abondamment à l’eau. Les acides les plus importants de ce groupe sont l’acide acétique et l’acide formique.

Les acides monocarboxyliques saturés à longue chaîne (acides gras) ne sont pas irritants et ne sont que très faiblement toxiques. Leur utilisation industrielle semble poser peu de problèmes.

Les acides monocarboxyliques insaturés sont des substances très réactives et, en solution concentrée, ils sont fortement irritants pour la peau, les yeux et les voies respiratoires. Les risques semblent associés aux expositions aiguës plutôt que cumulées.

La majeure partie de ces acides ne présente qu’un risque minimal en cas d’exposition chronique de faible niveau, et beaucoup d’entre eux sont des constituants normaux des processus métaboliques humains. Toutefois, un certain nombre de ces acides sont des irritants primaires, en particulier en solution concentrée ou sous forme de poussières. La sensibilisation est rare. Etant donné que, à la température ambiante, ils sont tous à l’état solide, le contact a généralement lieu avec des poussières ou des cristaux.

Les vapeurs d’acide acétique peuvent former avec l’air des mélanges détonants et provoquer des incendies, directement ou à cause du dégagement d’hydrogène. L’acide acétique glacial ou l’acide acétique sous forme concentrée sont des irritants cutanés primaires et provoquent par contact un érythème (des rougeurs), des brûlures chimiques et des phlyctènes. A la suite d’ingestion accidentelle, on a observé de graves lésions ulcéro-nécrotiques des voies digestives supérieures, avec hématémèse, diarrhée, choc et hémoglobinurie suivie de troubles urinaires (anurie et urémie).

Les vapeurs sont irritantes pour les muqueuses exposées, notamment la conjonctive, le rhyno-pharynx et les voies aériennes supérieures. Une broncho-pneumonie aiguë a été observée chez une femme à qui l’on avait fait inhaler des vapeurs d’acide acétique à la suite d’un évanouissement.

Chez des travailleurs exposés pendant des années à des concentrations allant jusqu’à 200 ppm, on a constaté un œdème palpébral avec hypertrophie des ganglions lymphatiques, hyperémie des conjonctives, pharyngite chronique, bronchite catarrhale chronique et, dans certains cas, bronchite asthmatique et taches noirâtres d’érosion sur les faces vestibulaires des dents (incisives et canines).

L’accoutumance aux vapeurs d’acide acétique est remarquable; toutefois, une telle accoutumance ne signifie pas que des effets toxiques ne se produiront pas. Après des expositions répétées, par exemple, les travailleurs se plaignent de troubles digestifs avec pyrosis et constipation. Au niveau de la paume, où l’exposition est la plus importante, la peau devient sèche, gercée et hyperkératinisée, et les petites coupures ou abrasions cutanées guérissent lentement.

Le risque principal de l’acide formique est celui de lésions primitives graves de la peau, des yeux et des muqueuses. La sensibilisation est rare, mais peut se produire chez des sujets préalablement sensibilisés au formaldéhyde. Les blessures accidentelles sont comparables à celles que l’on observe avec d’autres acides relativement forts. Aucun effet retardé ou chronique n’a été noté. L’acide formique est un liquide inflammable, et ses vapeurs forment un mélange inflammable et détonant avec l’air.

L’acide propionique en solution présente des propriétés corrosives vis-à-vis de plusieurs métaux. Il est irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Il y a lieu d’appliquer les mêmes mesures de précaution que celles recommandées pour l’acide formique, en tenant compte du point d’éclair moins élevé de l’acide propionique.

L’acide maléique est un acide fort qui provoque une irritation marquée de la peau et des muqueuses. Des atteintes oculaires graves peuvent déjà se produire à des concentrations de 5%. On n’a pas signalé de toxicité cumulée chez l’être humain. Le risque industriel est celui de l’irritation primaire des surfaces exposées, que l’on peut prévenir par un équipement de protection individuelle adapté, généralement des gants ou des gants à manchettes imperméables.

L’acide fumarique est un acide relativement faible et peu soluble dans l’eau. C’est un métabolite normal et il est moins toxique par voie orale que l’acide tartrique. Il s’agit d’un irritant modéré de la peau et des muqueuses, et l’on ne connaît pas de risques liés à son utilisation industrielle.

L’acide adipique n’est pas irritant et présente une très faible toxicité par voie orale.

Acides acétiques halogénés

Les acides acétiques halogénés sont très réactifs. Ils comprennent l’acide chloracétique, l’acide dichloracétique (DCA), l’acide tri- chloracétique (TCA), l’acide bromacétique, l’acide iodoacétique, l’acide fluoracétique et l’acide trifluoracétique (TFA).

Les acides acétiques halogénés provoquent des lésions graves de la peau et des muqueuses et, en cas d’ingestion, ils peuvent perturber le fonctionnement des enzymes essentielles de l’organisme. Leur manipulation exige de grandes précautions. Ils doivent être préparés et utilisés dans des ateliers hermétiquement clos, dont les ouvertures devraient être limitées aux nécessités de la manipulation. L’enceinte de l’installation doit être mise sous aspiration de façon que les fumées ou les poussières ne puissent pas s’échapper par les ouvertures. Les opérateurs devraient porter un équipement de protection individuelle; des équipements de protection pour les yeux et pour le système respiratoire doivent être disponibles en cas de nécessité.

Les acides di- et trifluoracétiques ont une plus faible toxicité que l’acide fluoracétique (acide monofluoracétique). L’acide fluoracétique et ses composés sont stables, fortement toxiques et insidieux. Au moins quatre plantes d’Afrique du Sud et d’Australie doivent leur toxicité à cet acide (Dichapetalum cymosum, Acacia georginae, Palicourea marcgravii); on a découvert en Australie-Occidentale que plus de trente espèces de Gastrolobium et d’Oxylobrium renferment des quantités variées de fluoracétate.

Le mécanisme biologique responsable des symptômes de l’intoxication au fluoracétate est lié à ce que l’on appelle la «synthèse létale» de l’acide fluorocitrique, lequel bloque le cycle des acides tricarboxyliques en inhibant l’enzyme aconitase. La perte d’énergie, qui résulte de cet arrêt du cycle de Krebs, est suivie d’un dysfonctionnement cellulaire mortel. Il est impossible d’indiquer la dose toxique précise de l’acide fluoracétique pour l’être humain; elle se situe probablement entre 2 et 10 mg/kg; toutefois, plusieurs autres fluoracétates sont encore plus toxiques. L’inhalation, l’ingestion ou la résorption par des lésions de la peau ou à travers la peau saine d’une ou de deux gouttes de ce poison peut être fatale.

D’après des études de cas réalisées en milieu hospitalier, il apparaît que les principaux effets toxiques des fluoracétates pour l’être humain concernent le système nerveux central et le système cardio-vasculaire. Les convulsions épileptiformes graves alternent avec coma et dépression; la mort peut être provoquée par asphyxie pendant une convulsion ou une insuffisance respiratoire. Toutefois, les caractéristiques les plus remarquables sont des irrégularités cardiaques, notamment une fibrillation ventriculaire conduisant à la mort soudaine par arrêt cardiaque. Ces symptômes (que l’on ne peut distinguer de ceux qui sont fréquemment rencontrés dans le domaine clinique) sont généralement précédés d’une période initiale de latence pouvant aller jusqu’à six heures, caractérisée par des nausées, des vomissements, une sialorrhée, des engourdissements, des sensations de picotement, des douleurs épigastriques et un sentiment d’anxiété; les autres symptômes qui peuvent apparaître par la suite consistent en contractions musculaires, hypotension et troubles visuels.

L’acide chloracétique est un composé très réactif qui doit être manipulé avec précaution. Les travailleurs en contact avec des solutions concentrées de ce composé doivent obligatoirement porter des gants, des lunettes de protection, des bottes en caoutchouc et des surtouts imperméables.

Autres acides

L’acide glycolique est un acide plus fort que l’acide acétique qui provoque des brûlures chimiques très graves de la peau et des yeux. On ne lui connaît pas d’effet cumulatif et on pense qu’il est métabolisé en glycine. Sa manipulation exige beaucoup de précautions. Il s’agit pratiquement des mêmes que pour l’acide acétique. Les solutions concentrées peuvent également provoquer des brûlures de la peau et des yeux. La manipulation des solutions concentrées de cet acide nécessite également le port d’un équipement de protection individuelle.

L’acide sorbique est utilisé comme fongicide alimentaire. C’est un irritant primaire de la peau et certaines personnes peuvent acquérir une sensibilisation à ce produit. Par conséquent, le contact avec la peau doit être évité.

L’acide salicylique est un puissant irritant lorsqu’il entre en contact avec la peau ou les muqueuses. Il doit être manipulé avec beaucoup de précautions.

Anhydrides

Les anhydrides d’acide ont un point d’ébullition plus élevé que les acides correspondants. Leur action physiologique s’apparente en général à celle des acides correspondants mais, en phase gazeuse, ils sont plus irritants pour les yeux et peuvent causer des conjonctivites chroniques. Ils sont lentement hydrolysés au contact des tissus et peuvent occasionnellement provoquer une sensibilisation. Il faut prévoir une ventilation suffisante et des équipements de protection individuelle. Dans certaines circonstances, en particulier pour le personnel d’entretien, une protection oculaire et respiratoire est nécessaire.

Chez les travailleurs employés à la production d’acide et d’anhydride phtaliques, on a fait état de cas de conjonctivite, de sécrétions nasales sanglantes, d’atrophie de la muqueuse nasale, d’enrouement, de toux et de bronchite. Il est reconnu que l’anhydride phtalique peut provoquer un asthme bronchique et on a observé une sensibilisation de la peau après exposition prolongée; la lésion est généralement une dermite allergique. Une IgE spécifique de l’anhydride phtalique a également été mise en évidence.

L’anhydride phtalique est inflammable et présente un risque modéré d’incendie. Sa toxicité est relativement faible par rapport à celle d’autres anhydrides d’acide industriels, mais il est irritant pour la peau, les yeux et les voies aériennes supérieures. L’anhydride phtalique est sans effet sur la peau sèche, mais provoque des brûlures sur la peau humide; il est donc probable que le véritable responsable de l’irritation soit l’acide phtalique formé au contact de l’eau.

L’anhydride phtalique doit être stocké dans un endroit frais, bien ventilé, à l’écart des flammes nues et des substances oxydantes. Il est recommandé de le manipuler avec une bonne ventilation générale complétée par une aspiration localisée. Dans beaucoup de procédés, on emploie l’anhydride phtalique non pas en paillettes, mais sous forme liquide. En pareil cas, il est livré à l’usine en citernes et introduit directement dans le réseau de canalisations par pompage, ce qui élimine tout risque de contact et toute pollution de l’air par les poussières. Cette pratique a conduit à la disparition complète des symptômes d’irritation parmi les travailleurs de ces usines. Cependant, il ne faut pas oublier que les vapeurs qui se dégagent de l’anhydride phtalique liquide sont tout aussi irritantes que les paillettes; il importe donc d’éviter toute fuite dans le réseau de canalisations. En cas de projections ou de contact avec la peau, un lavage immédiat à grande eau s’impose.

Les travailleurs qui manipulent de l’acide ou de l’anhydride phtaliques doivent être placés sous surveillance médicale. On veillera en particulier aux symptômes asthmatiformes et à la sensibilisation cutanée. La présence de ces symptômes est un motif de mutation à un autre poste. Eviter le contact avec la peau est une nécessité permanente. Le personnel doit être doté de vêtements de protection appropriés et, notamment, de gants en caoutchouc. Un examen médical d’embauche est nécessaire pour éviter que les sujets atteints d’asthme bronchique, d’eczéma ou de toute autre affection allergique soient exposés à de l’anhydrique phtalique.

Lorsqu’il est exposé à la chaleur, l’anhydride acétique peut dégager des vapeurs toxiques susceptibles de provoquer une explosion en présence d’une flamme. Il peut réagir violemment avec des acides forts et des oxydants énergiques tels que l’acide sulfurique, l’acide nitrique, l’acide chlorhydrique, les permanganates, le trioxyde de chrome et le peroxyde d’hydrogène, ainsi qu’avec la soude.

L’anhydride acétique est un puissant irritant qui a des effets corrosifs en cas de contact oculaire; ces effets sont généralement retardés; le contact est suivi de larmoiement, de photophobie, de conjonctivite et d’œdème cornéen. L’inhalation peut provoquer une irritation du rhino-pharynx et des voies aériennes supérieures, avec sensations de brûlure, toux et dyspnée; l’exposition prolongée peut conduire à l’œdème pulmonaire. L’ingestion provoque douleurs, nausées et vomissements. L’exposition prolongée de la peau peut entraîner une dermatite.

Il est recommandé aux personnes pouvant être en contact avec ce produit de porter des vêtements et des lunettes de protection et d’avoir à proximité des fontaines oculaires et des douches d’urgence. Des appareils respiratoires à cartouche chimique peuvent fournir une protection appropriée aux concentrations allant jusqu’à 250 ppm; des appareils respiratoires avec alimentation en air et masque complet sont recommandés pour des concentrations de 1 000 ppm; des appareils respiratoires autonomes sont nécessaires en cas d’incendie.

L’anhydride butyrique est produit par hydrogénation catalytique de l’acide crotonique. L’anhydride butyrique et l’anhydride propionique présentent des risques similaires à ceux de l’anhydride acétique.

L’anhydride maléique peut causer de graves brûlures des yeux et de la peau qui peuvent être produites soit par des solutions, soit par des paillettes de la matière en fabrication entrant en contact avec la peau humide. Des cas de sensibilisation cutanée ont été observés. De grandes précautions doivent être prises pour empêcher le contact de la solution avec la peau et les yeux. Les travailleurs doivent porter des lunettes et des vêtements de protection appropriés; l’accès aux flacons contenant des solutions pour lavage oculaire doit être facile. En fine suspension dans l’air, l’anhydride maléique est capable de former des mélanges détonants. Les condenseurs dans lesquels la matière sublimée se dépose sous forme de cristaux doivent être situés à des emplacements sûrs, hors des locaux occupés.

On a signalé des cas d’œdème pulmonaire provoqués par l’anhydride trimellitique (TMA) chez des travailleurs à l’issue d’une exposition aiguë importante, et une sensibilisation des voies respiratoires après exposition pendant plusieurs semaines, accompagnée de rhinite ou d’asthme. Plusieurs incidents dus aux effets d’une exposition professionnelle au TMA se sont produits. Des expositions multiples par voie respiratoire à une résine époxy contenant du TMA appliqué au pistolet sur des tuyauteries chaudes ont provoqué un œdème pulmonaire chez deux travailleurs. Le degré d’exposition n’a pas été précisé mais, comme il n’a pas été fait mention d’irritation des voies aériennes supérieures, il est possible qu’il y ait eu une réaction d’hypersensibilisation. Selon une autre étude, quatorze travailleurs employés à la synthèse du TMA ont présenté des symptômes respiratoires résultant d’une sensibilisation à ce composé. Dans cette étude, on a noté trois réactions différentes. La première, consistant en rhinite ou asthme, s’est manifestée plusieurs semaines, voire plusieurs années après l’exposition. Une fois sensibilisés, les travailleurs exposés ont présenté, immédiatement après exposition au TMA, des symptômes qui ont cessé avec l’arrêt de cette dernière. Une seconde réaction, impliquant également une sensibilisation, a provoqué des symptômes retardés (toux, éternuements et respiration laborieuse) de quatre à huit heures après cessation de l’exposition. La troisième réaction a consisté en effets irritants consécutifs à une forte exposition initiale.

Une étude concernant les effets nocifs sur la santé et comportant également le dosage du TMA dans l’air a été conduite par l’Institut national de la sécurité et de la santé au travail (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)), aux Etats-Unis. Treize travailleurs employés à la fabrication d’une peinture époxy se sont plaints d’irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge, d’essoufflement, d’éternuements, de toux, d’aigreurs d’estomac, de nausées et de céphalées. Le niveau d’exposition aux suspensions présentes dans l’air était en moyenne de 1,5 mg/m³ (avec une fourchette allant de «non décelé» à 4,0 mg/m³) pendant la fabrication et de 2,8 mg/m³ de TMA (avec une fourchette allant de «non décelé» à 7,5 mg/m³) pendant les opérations de décontamination.

L’expérimentation sur le rat a mis en évidence une hémorragie intra-alvéolaire après exposition subaiguë au TMA à une concentration de 0,08 mg/m³. La tension de vapeur à 20 °C (4 x 10^–6 mm Hg) correspond à une concentration légèrement supérieure à 0,04 mg/m³.

L’acide oxalique et ses dérivés sont des acides forts qui, à l’état solide ou en solution concentrée, peuvent causer des lésions caustiques de la peau, des yeux et des muqueuses; une concentration d’acide oxalique ne dépassant pas 5 à 10% peut être irritante en cas d’exposition prolongée. Des décès se sont produits après ingestion de seulement 5 g d’acide oxalique. Les symptômes apparaissent rapidement et sont marqués par un état de choc, une perte de conscience et des crises de convulsions. Ces cas peuvent être accompagnés de lésions rénales importantes, dues à la précipitation tubulaire d’oxalate de calcium. Les crises de convulsions sont probablement dues à l’hypocalcémie. Une exposition chronique de la peau à des solutions d’acide oxalique ou d’oxalate de potassium peut provoquer une douleur localisée et une cyanose des doigts, ou même une gangrène. Cette pathologie serait due à une résorption locale d’acide oxalique entraînant une artérite. Les atteintes chroniques générales dues à l’inhalation de poussières d’acide oxalique se révèlent très rares, mais on a décrit le cas d’un homme qui, après avoir été exposé à des vapeurs chaudes d’acide oxalique (probablement sous forme d’aérosols), a présenté des symptômes tels que perte de poids et inflammation chronique des voies aériennes supérieures. En raison du caractère fortement acide de la poussière d’acide oxalique, l’exposition des travailleurs doit être soigneusement contrôlée et la concentration sur le lieu de travail doit être maintenue dans les limites acceptables pour la santé.

L’oxalate de diéthyle est légèrement soluble dans l’eau; il est miscible en toutes proportions à de nombreux solvants organiques; c’est un liquide incolore, instable, huileux. Il est obtenu en estérifiant l’alcool éthylique par l’acide oxalique. A l’instar d’autres oxalates liquides, il est utilisé comme solvant de nombreuses résines naturelles et synthétiques.

Les symptômes observés chez le rat après ingestion de grandes quantités d’oxalate de diéthyle consistent en troubles respiratoires et fasciculation. On a retrouvé des dépôts importants d’oxalate dans les tubules rénaux du rat après administration par voie orale d’une dose de 400 mg/kg. Chez des travailleurs exposés pendant plusieurs mois à 0,76 mg/l d’oxalate de diéthyle et qui se plaignaient de faiblesse, de céphalées et de nausées, on a observé une légère modification de la numération sanguine. En raison de la très faible tension de vapeur de cette substance à la température ambiante, il est possible que les valeurs de la concentration dans l’air qui sont indiquées soient en fait erronées. Dans cette opération, de l’acétate de diamyle et du carbonate de diéthyle ont été également utilisés.

Mesures de sécurité et de santé

Tous les acides devraient être stockés à l’écart des sources d’ignition et des substances oxydantes. Les locaux de stockage doivent être bien ventilés pour éviter l’accumulation de concentrations dangereuses. Les récipients doivent être en acier inoxydable ou en verre. En cas de fuite ou de déversement, l’acide acétique doit être neutralisé par une solution alcaline. Des fontaines oculaires et des douches d’urgence doivent être installées pour traiter les cas de contact avec la peau ou les yeux. Le marquage et l’étiquetage des récipients est essentiel; pour toute forme de transport, l’acide acétique est classé comme matière dangereuse.

Pour éviter les lésions de l’arbre respiratoire et des muqueuses, la concentration atmosphérique des acides et anhydrides organiques à forte tension de vapeur doit être maintenue à un niveau inférieur au niveau maximal autorisé, en mettant en œuvre les pratiques d’hygiène industrielle habituelles, comme l’aspiration localisée et la ventilation générale, qui seront accompagnées de la détermination périodique des concentrations atmosphériques d’acide acétique. La recherche et le dosage, en l’absence d’autres vapeurs d’acide, peuvent s’effectuer en faisant barboter de l’air dans une solution alcaline et en mesurant la teneur résiduelle en alcali; en présence d’autres acides, il est nécessaire de recourir à une distillation fractionnée; toutefois, il existe maintenant une méthode faisant appel à la chromatographie en phase gazeuse qui permet le dosage dans l’air ou dans l’eau. L’exposition aux poussières doit également être limitée.

Les personnes travaillant avec de l’acide pur ou des solutions concentrées doivent porter des vêtements de protection, des protections oculaires et faciales, des protections pour les mains et les bras et un appareil de protection respiratoire. Des installations sanitaires appropriées doivent être mises à la disposition du personnel et une bonne hygiène individuelle est conseillée.

TABLEAUX DES ACIDES ET DES ANHYDRIDES ORGANIQUES

Tableau 104.1 Identification chimique

Nom chimique	Synonymes et numéro ONU	Numéro CAS	Formule développée
Acide acétique	Acide éthanoïque; acide méthanecarboxylique UN2789 UN2790	64-19-7
Acide acétylsalicylique	Acide o-acétoxybenzoïque; acide 2-acétoxybenzoïque; aspirine	50-78-2
Acide acrylique	Acide éthylènecarboxylique; acide propénoïque; acide 2-propénoïque UN2218	79-10-7
Acide adipique	Acide 1,4-butanedicarboxylique; acide hexanedioïque; acide 1,6-hexanedioïque	124-04-9
Acide L-ascorbique	Acide L-xylo-ascorbique; vitamine C; acide hexuronique	50-81-7
Acide benzoïque	Acide benzènecarboxylique; acide phénylformique; acide benzèneméthanoïque; acide phénylcarboxylique; acide phénylformique	65-85-0
Acide p-tertio-butyl benzoïque	p-TBBA; acide p-tert-benzoïque	98-73-7
Acide butyrique	Acide butanoïque; acide n-butyrique; acide éthylacétique; acide 1-propanecarboxylique; acide propylformique UN2820	107-92-6
Acide n-caproïque	Acide butylacétique; acide n-hexanoïque; acide hexylique; acide pentanecarboxylique; acide pentylformique UN2829	142-62-1
Acide chloracétique	Acide monochloracétique; acide monochloréthanoïque UN1750 UN1751	79-11-8
Acide chlorendique	Acide 1,4,5,6,7,7-hexachloro-5-norbornène-2,3-dicarboxylique; acide hexachloro-endo-méthylènetétrahydrophtalique	115-28-6
Acide 4-chloro-2-méthylphénoxyacétique	Acide 4-chloro-o-crésoxyacétique; acide 4-chloro-o-tolyloxyacétique; MCPA	94-74-6
Acide m-chlorobenzoïque	Acide 3-chlorobenzoïque	535-80-8
Acide o-chlorobenzoïque	2-CBA; acide 2-chlorobenzoïque	118-91-2
Acide p-chlorobenzoïque	p-Carboxychlorobenzène; acide 4-chlorobenzoïque	74-11-3
Acide 2-chloropropionique	Acide α-chloropropionique UN2511	598-78-7
Acide citrique	Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique; acide β-hydroxytricarballylique	77-92-9
Acide citrique, hydraté	Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique monohydraté	5949-29-1
Acide crotonique	Acide α-buténoïque; acide β-méthylacrylique; acide 3-méthylacrylique UN2823	3724-65-0
Acide dichloracétique	Acide bichloracétique; acide 2,2-dichloracétique; acide dichloréthanoïque UN1764	79-43-6
Acide 2,4-dichlorophénoxyacétique	Acide dichlorophénoxyacétique; 2,4-D	94-75-7
Acide 2,4-dichlorophénoxypropionique	Dichloroprop UN2765	120-36-5
Acide 2-diméthylamino-éthyl-méthacrylique		2867-47-2
Acide éthanedioïque, dihydraté		6153-56-6
Acide 2-éthylhexoïque	Acide butyléthylacétique; acide α-éthylcaproïque; acide 2-éthylhéxanoïque	149-57-5
Acide fluoracétique	Acide fluoréthanoïque; acide monofluoroacétique UN2642	144-49-0
Acide formique	Acide aminique; acide méthanoïque UN1779	64-18-6
Acide fumarique	Acide trans-butènedioïque; acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique; acide 1,2-éthylènedicarboxylique	110-17-8
Acide gallique	Acide 3,4,5-trihydroxybenzoïque	149-91-7
Acide glycolique	Acide hydroxyacétique; acide hydroxyéthanoïque	79-14-1
Acide heptanoïque	Acide heptylique; acide 1-hexanecarboxylique; acide œnanthique; acide œnanthylique	111-14-8
Acide isobutyrique	Acide diméthylacétique; acide isopropylformique; acide 2-méthylpropanoïque; acide 2-méthylpropionique UN2529	79-31-2
Acide isophtalique	Acide benzène-1,3-dicarboxylique; acide m-benzènedicarboxylique; acide m-phtalique	121-91-5
Acide lactique	Acide DL-lactique	598-82-3
Acide laurique	Acide dodécanoïque; acide dodécylique; acide laurostéarique; acide n-undécanecarboxylique	143-07-7
Acide maléique	Acide cis-butènedioïque; acide cis-1,2-éthylènedicarboxylique; acide 1,2-éthylènedicarboxylique; acide toxilique	110-16-7
Acide malonique	Acide carboxyacétique; dicarboxyméthane; acide méthanedicarboxylique; acide propanedioïque	141-82-2
Acide mandélique	Acide α-hydroxyphénylacétique; acide α-hydroxytoluique; acide paramandélique; acide phénylglycolique; acide phénylhydroxyacétique	90-64-2
Acide méthacrylique	Acide méthacrylique; acide 2-méthylpropénoïque UN2531	79-41-4
Acide nonanoïque	Acide n-nonylique; acide 1-octanecarboxylique; acide pélargonique	112-05-0
Acide 9-octadécénoïque	Acide cis-9-octadécénoïque; acide 9,10-octadécénoïque; acide oléique	112-80-1
Acide oxalique	Acide éthanedioïque	144-62-7
Acide palmitique	Acide hexadécanoïque; acide hexadécylique; acide 1-pentadécanecarboxylique	57-10-3
Acide phtalique	Acide benzène-1,2-dicarboxylique; acide o-benzènedicarboxylique; o-dicarboxybenzène; acide o-phtalique	88-99-3
Acide pivalique	Acide 2,2-diméthylpropanoïque; acide α, α-diméthylpropionique; acide 2,2-diméthylpropionique; acide néopentanoïque; acide triméthylacétique	75-98-9
Acide propionique	Carboxyéthane; acide éthanecarboxylique; acide éthylformique; acide méthylacétique; acide propanoïque UN1848	79-09-4
Acide salicylique	Acide o-hydroxybenzoïque; acide 2-hydroxybenzoïque	69-72-7
Acide stéarique	Acide cétylacétique; acide 1-heptadécanecarboxylique; acide octadécanoïque	57-11-4
Acide succinique	Acide butanedioïque; acide 1,2-éthanedicarboxylique	110-15-6
Acide sulfanilique	Acide p-aminobenzènesulfonique; acide 4-aminobenzènesulfonique; acide p-aminophénylsulfonique; acide aniline-p-sulfonique; acide aniline-4-sulfonique	121-57-3
Acide tartrique	Acide 2,3-dihydrosuccinique; acide 2,3-dihydroxybutanedioïque	87-69-4
Acide téréphtalique	Acide p-benzènedicarboxylique; acide 1,4-benzènedicarboxylique	100-21-0
Acide p-toluènesulfonique	Acide p-méthylbenzènesulfonique; acide 4-méthylbenzènesulfonique; acide p-méthylphénylsulfonique; acide toluènesulfonique; acide 4-toluènesulfonique	104-15-4
Acide trichloracétique	TCA UN1839 UN2564	76-03-9
Acide 2,4,5-trichlorophénoxyacétique	Acide trichlorophénoxyacétique	93-76-5
Acide trifluoracétique	Acide trifluoréthanoïque; TFA UN2699	76-05-1
Acide valérique	Acide butanecarboxylique; acide 1-butanecarboxylique; acide pentanoïque; acide propylacétique	109-52-4
Anhydride acétique	UN1715	108-24-7
Anhydride maléique	Anhydride cis-butènedioïque; 2,5-furanedione; anhydride de l’acide maléique; anhydride toxilique UN2215	108-31-6
Anhydride phtalique	Anhydride de l’acide benzène 1,2-dicarboxylique; 1,3-isobenzofuranedione; anhydride de l’acide phtalique UN2214	85-44-9
Anhydride propionique	Anhydride méthylacétique; anhydride propanoïque; anhydride de l’acide propionique UN2496	123-62-6
Anhydride trimellitique	Anhydride de l’acide 4-carboxyphtalique; acide 1,3-dioxo-5-phtalanecarboxylique; anhydride de l’acide 1,2,4-benzènetricarboxylique; anhydride trimellique; TMA	552-30-7

Tableau 104.2 Risques pour la santé

Nom chimique et numéro CAS	Fiches internationales de sécurité chimique (ICSC)				NIOSH
Nom chimique et numéro CAS	Exposition de courte durée	Exposition de longue durée	Voies d’exposition	Symptômes	Organes cibles et voies de pénétration	Symptômes
Acide acétique 64-19-7	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Mal de gorge, toux, essoufflement, respiration laborieuse; les symptômes peuvent être retardés Rougeurs, brûlures profondes et graves, douleurs Douleurs, rougeur, vision trouble, brûlures profondes et graves Douleurs abdominales, sensation de brûlure, diarrhée, mal de gorge, vomissements	Voies respiratoires; peau; yeux; dents Inhalation; contact	Irritation du nez, des yeux et de la gorge; brûlures oculaires et cutanées; dermatite; conjonctivite; toux; dépression du système nerveux central; œdème pulmonaire retardé; chez l’animal: reins; effets tératogènes et effets sur la reproduction
Acide acétylsalicylique 50-78-2	Yeux; peau; voies respiratoires	Foie; reins; vessie; voies digestives; système cardio-vasculaire; système nerveux central; voies respiratoires	Inhalation Peau Yeux	Toux, atonie Rougeurs Rougeur	Yeux; peau; voies respiratoires; sang; foie; reins Inhalation; ingestion; contact	Irritation des yeux, de la peau et des voies aériennes supérieures; temps de coagulation du sang plus long; nausées; vomissements; lésions hépatiques et rénales
Acide acrylique 79-10-7	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, écoulement nasal, respiration laborieuse, mal de gorge Résorption possible, rougeurs, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, cécité, brûlures profondes et graves Brûlures au niveau des lèvres, de la cavité buccale et du larynx, crampes abdominales, diarrhée, perte de conscience, choc	Yeux; peau; voies respiratoires Inhalation; ingestion; contact; absorption	Irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires; brûlures oculaires et cutanées; sensibilisation de la peau; chez l’animal: lésions pulmonaires, hépatiques et rénales
Acide adipique 124-04-9	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau	Inhalation Peau Yeux	Toux, respiration laborieuse, mal de gorge Rougeurs Rougeur, douleurs
Acide L-ascorbique 50-81-7	Yeux; voies respiratoires		Inhalation Yeux Ingestion	Toux Rougeur Seulement lors d’ingestion en grande quantité: diarrhée, vomissements
Acide benzoïque 65-85-0	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, irritation Rougeurs, irritation, Douleurs Douleurs abdominales, nausées, vomissements
Acide n-caproïque 142-62-1	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, mal de gorge Résorption possible, rougeurs, sensation de brûlure, douleurs Rougeur, douleurs, vision trouble Douleurs abdominales, nausées, mal de gorge, vomissements
Acide chloracétique 79-11-8			Inhalation Peau Yeux Ingestion	Corrosion, sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse, mal de gorge; les symptômes peuvent être retardés Corrosion, résorption possible, rougeurs, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, brûlures profondes et graves Crampes abdominales, sensation de brûlure, collapsus
Acide 4-chloro-2-méthylphénoxyacétique 94-74-6	Yeux; peau; voies respiratoires	Malformations congénitales	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Céphalées, nausées Rougeurs Rougeur Douleurs abdominales, nausées, perte de conscience, vomissements, faiblesse
Acide citrique 77-92-9	Yeux; peau; voies respiratoires		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse Rougeurs Rougeur, douleurs Toux
Acide citrique, hydraté 5949-29-1	Yeux; voies respiratoires		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, mal de gorge Rougeurs Rougeur, douleurs Mal de gorge, légère sensation de brûlure
Acide crotonique 3724-65-0	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, céphalées, nausées, essoufflement, mal de gorge; les symptômes peuvent être retardés Brûlures, sensation de brûlure, douleurs Douleurs, vision trouble, brûlures profondes et graves Douleurs, sensation de brûlure, diarrhée, mal de gorge, vomissements
Acide dichloracétique 79-43-6	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse, perte de conscience; les symptômes peuvent être retardés Rougeurs, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, brûlures profondes et graves Crampes abdominales, sensation de brûlure, mal de gorge, perte de conscience, vomissements, faiblesse
Acide 2,4-dichlorophénoxyacétique 94-75-7	Yeux; peau; voies respiratoires		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Céphalées, nausées, faiblesse Rougeurs Rougeur Douleurs abdominales, sensation de brûlure, diarrhée, céphalées, nausées, perte de conscience, vomissements, faiblesse	Peau; système nerveux central; foie; reins Inhalation; ingestion; contact; absorption	Faiblesse; stupeur; hyporéflexie; fasciculation; convulsions; dermatite; chez l’animal: lésions hépatiques et rénales
Acide éthanedioïque, dihydraté 6153-56-6	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons; reins	Reins	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, essoufflement, mal de gorge Résorption possible, sécheresse, rougeurs, brûlures cutanées, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, brûlures profondes et graves Crampes abdominales, mal de gorge, vomissements, faiblesse, convulsions
Acide 2-éthylhexoïque 149-57-5	Yeux; peau; voies respiratoires	Foie	Peau Yeux	Rougeurs Rougeur, douleurs
Acide fluoracétique 144-49-0	Yeux; peau; voies respiratoires; système cardio-vasculaire; système nerveux central; reins
Acide formique 64-18-6	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse, essoufflement; les symptômes peuvent être retardés Rougeurs, brûlures profondes et graves, douleurs Rougeur, douleurs, vision trouble, brûlures profondes et graves Douleurs abdominales, sensation de brûlure, diarrhée, mal de gorge, vomissements	Yeux; peau; voies respiratoires; yeux Inhalation; ingestion, contact	Irritation des yeux, de la peau et de la gorge; brûlures cutanées; dermatite; larmoiement; rhinorrhée; toux; dyspnée; nausées
Acide lactique 598-82-3	Yeux; peau; voies respiratoires		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, essoufflement, mal de gorge; les symptômes peuvent être retardés Rougeurs, brûlures, douleurs Rougeur, douleurs, brûlures profondes et graves Douleurs abdominales, sensation de brûlure, nausées, mal de gorge, vomissements
Acide maléique 110-16-7	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau; reins	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, respiration laborieuse Rougeurs, brûlures, forte irritation Rougeur, douleurs, vision trouble Sensation de brûlure, voir Inhalation
Acide méthacrylique 79-41-4	Yeux; peau; muqueuses; voies respiratoires; poumons		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse Rougeurs, brûlures, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, cécité, brûlures profondes et graves Crampes abdominales, douleurs abdominales, sensation de brûlure, faiblesse	Yeux; peau; voies respiratoires Inhalation; ingestion; contact; absorption	Irritation des yeux, de la peau et des muqueuses; brûlures oculaires et cutanées
Acide oxalique 144-62-7	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons; reins	Peau; reins	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse, mal de gorge; les symptômes peuvent être retardés Rougeurs, brûlures, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, vision trouble, cécité, brûlures profondes et graves Sensation de brûlure, somnolence, mal de gorge, vomissements, choc, lombalgies	Voies respiratoires; peau, reins, yeux Inhalation; ingestion; contact	Irritation des yeux, de la peau et des muqueuses; brûlures oculaires; douleurs locales; cyanose; choc; collapsus; convulsions; lésions rénales
Acide palmitique 57-10-3	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons	Peau	Yeux	Rougeur
Acide phtalique 88-99-3	Yeux; peau; voies respiratoires		Inhalation Peau Yeux	Toux Rougeurs Rougeur, douleur
Acide propionique 79-09-4	Yeux; peau; voies respiratoires		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, respiration laborieuse, mal de gorge Brûlures, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, vision trouble, brûlures profondes et graves Douleurs abdominales, nausées, mal de gorge, vomissements	Yeux; peau; voies respiratoires Inhalation; ingestion; contact; absorption	Irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge; troubles visuels; brûlures cutanées; douleurs abdominales; nausées; vomissements
Acide salicylique 69-72-7	Yeux; peau; voies respiratoires; système nerveux central	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, mal de gorge Résorption possible, rougeurs, douleurs Rougeur, douleurs, vision trouble Nausées, vomissements, acouphènes
Acide stéarique 57-11-4	Yeux	Poumons	Inhalation Yeux Ingestion	Toux, respiration laborieuse Rougeur, douleurs Constipation
Acide sulfanilique 121-57-3	Yeux; peau; voies respiratoires; sang	Peau; poumons	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Cyanose labiale, unguéale ou cutanée, toux, étourdissements, céphalées, respiration laborieuse, mal de gorge Rougeurs Rougeur Cyanose labiale, unguéale ou cutanée, toux, étourdissements, céphalées, respiration laborieuse
Acide téréphtalique 100-21-0	Yeux; peau		Inhalation Peau Yeux	Toux, irritation Rougeurs, irritation Rougeur, irritation
Acide p-toluènesulfonique 104-15-4	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse Rougeurs, douleurs, phlyctènes Rougeur, douleurs, vision trouble Sensation de brûlure, mal de gorge
Acide 2,4,5-trichlorophénoxyacétique 93-76-5	Yeux; peau; voies respiratoires				Peau; foie; voies digestives Inhalation; ingestion; contact	Chez l’animal: ataxie; irritation cutanée; éruption acnéiforme; lésions hépatiques
Acide valérique 109-52-4	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons; système nerveux central
Anhydride acétique 108-24-7	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Corrosion, toux, respiration laborieuse, essoufflement, mal de gorge; les symptômes peuvent être retardés Corrosion, rougeurs, douleurs, phlyctènes Corrosion, rougeur, douleurs, brûlures profondes et graves Corrosion, douleurs abdominales, mal de gorge, collapsus	Voies respiratoires; peau; yeux Inhalation; contact	Conjonctivite; larmoiement; œdème et opacité de la cornée; photophobie; irritation du nez et du pharynx; toux; dyspnée, bronchite; brûlures cutanées; vésiculation; dermatite
Anhydride maléique 108-31-6	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau	Inhalation Peau Yeux Ingestion	Toux, céphalées, respiration laborieuse, nausées, essoufflement, vomissements Rougeurs, brûlures Rougeur, douleurs, larmoiement, brûlures profondes et graves Douleurs abdominales	Yeux; voies respiratoires; peau Inhalation; ingestion; contact	Irritation du nez et des voies aériennes supérieures; conjonctivite; photophobie; diplopie; asthme; dermatite
Anhydride phtalique 85-44-9	Yeux; peau; voies respiratoires	Peau; poumons			Voies respiratoires; yeux; peau; foie; reins Inhalation; ingestion; contact	Irritation des yeux, de la peau et des voies aériennes supérieures; conjonctivite; ulcérations hémorragiques de la cloison nasale; bronchite; asthme; dermatite; chez l’animal: lésions hépatiques et rénales
Anhydride propionique 123-62-6	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons		Inhalation Peau Yeux Ingestion	Sensation de brûlure, toux, respiration laborieuse, mal de gorge; les symptômes peuvent être retardés Rougeurs, brûlures Rougeur, brûlures profondes et graves Mal de gorge, brûlures
Anhydride trimellitique 552-30-7	Yeux; peau; voies respiratoires; poumons; sang		Inhalation Peau Yeux	Toux, étourdissements, respiration sifflante, frissons Rougeurs Rougeur, douleurs	Yeux; peau; voies respiratoires Absorption	Irritation des yeux, de la peau, du nez et des voies respiratoires; œdème pulmonaire; sensibilisation respiratoire; respiration sifflante; rhinite; asthme; toux; dyspnée; fièvre; malaise; douleurs musculaires; éternuements

Tableau 104.3 Risques physiques et chimiques

Nom chimique et numéro CAS	Risques physiques	Risques chimiques	Classification ONU/ risques subsidiaires
Acide acétique 64-19-7		Acide moyennement fort. Réagit violemment avec les oxydants comme le trioxyde de chrome et le permanganate de potassium. Réagit violemment avec les bases fortes. Attaque de nombreux métaux en formant un gaz combustible	8
Acide acétylsalicylique 50-78-2	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air	Se décompose au contact de l’eau chaude ou par dissolution dans des solutions d’hydroxydes alcalins ou de carbonates. Des vapeurs toxiques se forment sous l’effet de la chaleur. Réagit avec les oxydants énergiques, les acides forts, les bases fortes
Acide acrylique 79-10-7	Vapeur plus lourde que l’air. La vapeur forme un mélange explosif avec l’air	Peut polymériser facilement sous l’effet de la chaleur ou sous l’influence de la lumière, de l’oxygène, des oxydants comme les peroxydes ou d’autres activateurs (acides, sels de fer), avec risque d’incendie et d’explosion. Des vapeurs toxiques se forment sous l’effet de la chaleur. Acide moyennement fort. Réagit violemment sur les oxydants avec risque d’incendie et d’explosion. Réagit violemment avec les bases fortes et les amines. Attaque de nombreux métaux, y compris le nickel et le cuivre	8/3
Acide adipique 124-04-9	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air. A sec, peut se charger électrostatiquement par brassage, transport pneumatique, transvasement, etc.	Se décompose par chauffage, avec dégagement de vapeurs d’acide valérique et d’autres substances. Acide faible. Réagit avec les oxydants
Acide L-ascorbique 50-81-7		Acide moyennement fort en solution dans l’eau. Attaque de nombreux métaux en présence d’eau
Acide benzoïque 65-85-0	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air	Acide faible en solution dans l’eau. Réagit avec les oxydants
Acide butyrique 107-92-6			8
Acide n-caproïque 142-62-1		Peut exploser par échauffement. La combustion dégage des gaz toxiques et irritants. Acide moyennement fort. Réagit violemment sur les oxydants (trioxyde de chrome) avec risque d’incendie et d’explosion. Réagit énergiquement sur les bases avec risque d’incendie et d’explosion. Réagit énergiquement sur les bases avec risque d’élévation de la température et de la pression. Attaque de nombreux métaux pour former un gaz combustible	8
Acide chloracétique 79-11-8		Se décompose par chauffage, avec dégagement de gaz toxiques et corrosifs (chlorure d’hydrogène, phosgène). En solution dans l’eau, donne un acide fort qui réagit violemment avec les bases et qui est corrosif	6.1/ 8
Acide 4-chloro-2-méthylphénoxyacétique 94-74-6		Se décompose par chauffage, avec dégagement de vapeurs toxiques et corrosives contenant du chlorure d’hydrogène. Acide faible
Acide citrique 77-92-9	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air	Réagit avec les oxydants, les réducteurs, les bases
Acide citrique, hydraté 5949-29-1		Acide moyennement fort en solution aqueuse. Réagit violemment avec les nitrates métalliques. Réagit avec les bases fortes et les oxydants. Corrode le cuivre, le zinc, l’aluminium et leurs alliages
Acide crotonique 3724-65-0		Peut polymériser sous l’influence des ultraviolets ou de l’humidité. Acide faible en solution aqueuse. Réagit violemment sur les bases, les oxydants, les réducteurs avec risque d’incendie et d’explosion	8
Acide dichloracétique 79-43-6		Se décompose par chauffage, avec dégagement de vapeurs toxiques et corrosives (phosgène, chlorure d’hydrogène). Acide moyennement fort. Attaque de nombreux métaux pour former un gaz inflammable (hydrogène). Attaque le caoutchouc	8
Acide 2,4-dichlorophénoxyacétique 94-75-7		Se décompose par chauffage, avec dégagement de chlorure d’hydrogène et de phosgène. Acide faible. Réagit fortement sur les oxydants énergiques avec risque d’incendie et d’explosion
Acide éthanedioïque, dihydraté 6153-56-6		Se décompose par chauffage rapide à plus de 150 °C, avec dégagement d’un gaz toxique. Acide moyennement fort en solution aqueuse. Réagit violemment avec les bases fortes. Réagit violemment sur les oxydants avec risque d’incendie et d’explosion. Réagit avec l’argent pour donner des produits explosifs
Acide 2-éthylhexoïque 149-57-5	Peut acquérir une charge électrostatique par agitation, écoulement, etc. La vapeur se mélange rapidement à l’air	Réducteur énergique. Réagit sur les oxydants énergiques
Acide fluoracétique 144-49-0			6.1
Acide formique 64-18-6		Se décompose par chauffage, avec dégagement de monoxyde de carbone. Acide moyennement fort. Réagit violemment avec les oxydants. Réagit violemment sur les bases fortes avec risque d’incendie et d’explosion. Attaque de nombreux métaux en présence d’eau. Attaque de nombreux plastiques	8
Acide isobutyrique 79-31-2			3/8
Acide lactique 598-82-3		Acide moyennement fort. Attaque de nombreux métaux en présence d’eau
Acide maléique 110-16-7		La combustion dégage des vapeurs irritantes (anhydride maléique). Acide moyennement fort en solution aqueuse
Acide méthacrylique 79-41-4		Se polymérise facilement sous l’effet de la chaleur ou sous l’influence de la lumière, de l’oxygène, des oxydants comme les peroxydes, ou en présence de traces d’acide chlorhydrique avec risque d’incendie et d’explosion. Se décompose par chauffage, avec dégagement de fumées âcres. Réducteur énergique qui réagit sur les oxydants. Acide moyennement fort. Attaque les métaux	8
Acide oxalique 144-62-7		Se décompose au contact de surfaces chaudes ou de flammes pour donner de l’acide formique et du monoxyde de carbone. Réducteur énergique qui réagit sur les oxydants. Acide moyennement fort en solution aqueuse. Réagit violemment sur les oxydants énergiques avec risque d’incendie et d’explosion. Réagit sur certains composés de l’argent pour former de l’oxalate d’argent (explosif)
Acide palmitique 57-10-3		Forme des oxydes de carbone par chauffage. Acide faible. Réagit avec les bases, les oxydants et les réducteurs
Acide phtalique 88-99-3		Acide moyennement fort en solution aqueuse
Acide propionique 79-09-4		Acide moyennement fort. Réagit avec les oxydants. Attaque la plupart des métaux en présence d’eau	8
Acide salicylique 69-72-7	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air	Se décompose par chauffage, avec dégagement de vapeurs de phénol. Acide moyennement fort. Réagit violemment avec les bases fortes et les oxydants énergiques
Acide stéarique 57-11-4		Se décompose par chauffage, avec dégagement d’oxydes de carbone. Acide faible. Réagit avec les bases, les oxydants et les réducteurs
Acide sulfanilique 121-57-3		La combustion dégage des gaz toxiques (oxydes de carbone, oxydes d’azote, oxydes de soufre). Se décompose par chauffage. Réagit avec les oxydants
Acide téréphtalique 100-21-0	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air	Réagit violemment avec les oxydants énergiques
Acide p-toluènesulfonique 104-15-4		Se décompose par combustion, avec dégagement d’oxydes de carbone et d’oxydes de soufre. Acide fort, qui réagit violemment avec les bases et qui est corrosif. Attaque de nombreux métaux en formant un gaz très inflammable
Acide 2,4,5-trichlorophénoxyacétique 93-76-5			6.1
Acide trifluoracétique 76-05-1			8
Anhydride acétique 108-24-7		Se décompose par chauffage, avec dégagement de vapeurs et de gaz toxiques comme l’acide acétique. Réagit violemment avec l’eau bouillante, la vapeur, les oxydants énergiques, les alcools, les amines, les bases fortes et beaucoup d’autres composés. Attaque de nombreux métaux en présence d’eau. Le liquide est très corrosif, surtout en présence d’eau ou d’humidité	8/3
Anhydride maléique 108-31-6		Acide fort en solution aqueuse, qui réagit violemment avec les bases et qui est corrosif. Réagit sur les oxydants énergiques	8
Anhydride phtalique 85-44-9			8
Anhydride propionique 123-62-6	Vapeur plus lourde que l’air	La combustion dégage des gaz toxiques. Réagit avec les oxydants, les bases et l’eau	8
Anhydride trimellitique 552-30-7	Possibilité d’explosion de poussières si sous forme de poudre ou de granulés mélangés à l’air. A sec, peut se charger électrostatiquement par brassage, transport pneumatique, transvasement, etc.	Réagit violemment avec les oxydants. Réagit lentement avec l’eau pour former de l’acide trimellitique

Tableau 104.4 Propriétés physiques et chimiques

Nom chimique et numéro CAS	Couleur/ aspect	Point d’ébullition (ºC)	Point de fusion (ºC)	Masse moléculaire (g/mol)	Solubilité dans l’eau	Densité (eau = 1)	Densité de vapeur (air = 1)	Tension de vapeur (kPa)	Limites d’explosibilité (%)	Point d’éclair (ºC)	Température d’auto- inflammation (ºC)
Acide acétique 64-19-7	Cristaux orthorhombiques (0,6 ºC point de fusion); liquide incolore (16,6 ºC point de fusion)	116-118	16-17	60,05	Miscible	1,04-1,05	2,07	1,46	4-19,9	39 cf	427-516*
Acide acétylsalicylique 50-78-2	Cristaux monocliniques en tablettes ou en aiguilles	>140 (décomposition)	135	180,16	Soluble	1,40		~0
Acide acrylique 79-10-7	Liquide incolore	141	12-14	72,06	Miscible	1,051-1,062	2,5	0,41	2,4-19,8*	46-52 cf	360*-438
Acide adipique 124-04-9	Cristaux prismatiques monocliniques obtenus à partir de solutions dans l’acétate d’éthyle, l’eau ou l’acétone et l’éther de pétrole; cristaux fins ou poudre blancs	337-338	152-153	146,14	Peu soluble	1,360	5,04	10 Pa	3,5-15	196 cf	420-422
Acide L-ascorbique 50-81-7	Cristaux monocliniques (généralement en paillettes, parfois en aiguilles); cristaux ou poudre de blanc à légèrement jaune		190-192 (décomposition)	176,13	Très soluble	1,65					660*
Acide benzoïque 65-85-0	Cristaux monocliniques, en tablettes ou en paillettes; cristaux blancs en écailles ou en aiguilles	249-250	122-123	122,12	Peu soluble	1,266	4,21	0,1 Pa		121 cf	570
Acide p-tertio-butyl benzoïque 98-73-7	Aiguilles obtenues à partir de solutions alcooliques diluées		164-165	178,23	Insoluble	1,14	6,1			158*
Acide butyrique 107-92-6	Liquide huileux; liquide incolore	164	–7,9 à –5,7	88,11	Miscible	0,958-0,959	3,04	57 Pa	2,0-10,0	72 cf	443-452
Acide n-caproïque 142-62-1	Liquide huileux	205	–3,4 à –3,0	116,16	Peu soluble	0,926-0,927	4,01	27 Pa	1,3-9,3	102 co	380
Acide chloracétique 79-11-8	Cristaux prismatiques monocliniques; cristaux incolores ou blancs; cristaux d’incolore à brunâtre	189-190	57-63 (γ)	94,50	Très soluble	1,40-1,58	3,26	8 Pa	8,0-?	126 cf	>500*
Acide chlorendique 115-28-6	Solide cristallin	260*	208-242*	388,85	Peu soluble	0,95-0,99
Acide 4-chloro-2-méthylphénoxyacétique 94-74-6	Solide brun clair; plaquettes obtenues à partir de solutions dans le benzène ou le toluène; solide blanc cristallin (substance pure); solide cristallin incolore (pur)		120	200,62	Peu soluble	1,56	6,92	~0
Acide m-chlorobenzoïque 535-80-8	Cristaux; cristaux prismatiques obtenus à partir de solutions dans l’eau	(sublimation)	142-158	156,57	Peu soluble	1,496		~0
Acide o-chlorobenzoïque 118-91-2	Cristaux prismatiques monocliniques obtenus à partir de solutions dans l’eau	(sublimation)	140-142	156,57	Soluble	1,544		~0		173*	530*
Acide p-chlorobenzoïque 74-11-3	Cristaux prismatiques tricliniques obtenus à partir de solutions dans l’alcool et l’éther; poudre grossière presque blanche		243	156,57	Insoluble			~0		238 cf	545
Acide 2-chloropropionique 598-78-7	Cristaux	185-186	–12*	108,52	Miscible	1,286	3,8	0,14		101-107	500
Acide citrique 77-92-9	Cristaux/ holoèdres/ monocliniques/ cristallisation obtenue à partir de solutions aqueuses chaudes concentrées; cristaux incolores, transparents ou blancs, poudre cristalline, de granuleuse à fine/cristaux orthorombiques obtenus à partir de solutions aqueuses avec 1 mol d’eau de cristallisation	(décomposition)	153	192,13	Très soluble	1,665			0,3-2,3	100	1000-1020
Acide citrique, hydraté 5949-29-1	Cristaux	175* (décomposition)		210,14	Soluble	1,54					1010
Acide crotonique 3724-65-0	Cristaux monocliniques prismatiques ou en aiguilles (obtenus à partir de solutions dans l’eau ou l’éther de pétrole); cristaux en aiguilles incolores; solide blanc cristallin	185-189	71-72	86,09	Soluble	1,02	2,97	19 Pa	2,2-15,1	88 co	396
Acide dichloracétique 79-43-6	Liquide incolore	193-194	10-14	128,94	Miscible	1,563	4,45	19 Pa		113*
Acide 2,4-dichlorophénoxyacétique 94-75-7	Poudre cristalline de blanc à jaune; la couleur jaune signale des impuretés phénoliques; poudre incolore; blanc	160 sous 53 Pa	138-141	221,04	Peu soluble	1,56	7,63	53 Pa à 160 ºC		88 co
Acide 2,4-dichlorophénoxyproprionique 120-36-5	Solide cristallin incolore; de blanc à brun, solide cristallin		117-118	235,07	Peu soluble	1,42*
Acide 2-diméthylamino- éthyl-méthacrylique 2867-47-2	Liquide	182-192*	–30*	157,21	Soluble	0,933	5,4	<0,13	1,2-?	64 cf
Acide éthanedioïque, dihydraté 6153-56-6	Cristaux incolores	149-160 (sublimation)	101-102	126,07	Soluble	1,65	4,3-4,4	<1 Pa
Acide 2-éthylhexoïque 149-57-5	Liquide incolore	228-229	–59*	144,21	Soluble	0,903	4,98	4 Pa	0,8-8,6	114 co	310*-371
Acide fluoracétique 144-49-0	Aiguilles; cristaux incolores	165-168	33-35	78,04	Soluble	1,369 à 36 ºC		0,25
Acide formique 64-18-6	Liquide incolore	101	8,3-8,4	46,03	Miscible	1,220	1,59	4,4	14,3-57	46 cf	434-480
Acide fumarique 110-17-8	Cristaux aciculaires, prismatiques monocliniques ou en feuillets obtenus à partir de solutions aqueuses; cristaux incolores; poudre blanche cristalline	165 (sublimation)	287 (décomposition)	116,07	Peu soluble	1,625-1,635			3-40	230*	740
Acide gallique 149-91-7	Cristaux prismatiques obtenus à partir de solutions aqueuses; cristaux aciculaires obtenus à partir de solutions dans le méthanol absolu ou le chloroforme		253-265 (décomposition)	170,12	Peu soluble	1,694 à 6 ºC				>93 cf
Acide glycolique 79-14-1	Cristaux incolores; aiguilles orthorhombiques obtenues à partir de solutions aqueuses; feuillets obtenus à partir de solutions éthanoliques	100	79-80	76,05	Soluble	1,27*
Acide heptanoïque 111-14-8	Liquide huileux limpide	222,2	–7,5	130,19	Peu soluble	0,918	4,5	1,3 Pa	1,1-10,1	>110 cf
Acide isobutyrique 79-31-2	Liquide incolore	152-155	–47 à – 46	88,11	Très soluble	0,950-0,968	3,0-3,4	0,13	2,0-9,2	55 co	481
Acide isophtalique 121-91-5	Aiguilles	(sublimation)	347-348	166,13	Peu soluble	1,54	5,73			168*	650*
Acide lactique 598-82-3	Liquide incolore ou cristaux incolores	122	17-18	90,08	Très soluble	1,206				>74*
Acide laurique 143-07-7	Solide incolore; poudre cristalline blanche	91*	43-48	200,32	Peu soluble	0,868		0,13 à 121 ºC		>110 cf
Acide maléique 110-16-7	Cristaux prismatiques monocliniques obtenus à partir de solutions aqueuses; cristaux blancs obtenus à partir de solutions aqueuses, alcooliques ou benzéniques; cristaux incolores		130-139	116,07	Très soluble	1,590	4,0	<10 Pa
Acide malonique 141-82-2	Cristaux blancs	(sublimation)	135-136	104,06	Très soluble	1,62-1,63	3,6			172*
Acide méthacrylique 79-41-4	Liquide ou cristaux incolores; liquide incolore	162-163	16	86,09	Soluble	1,015	2,97	0,09-0,13	1,6-8,8	68 cf	68*
Acide nonanoïque 112-05-0	Liquide huileux incolore à température normale; cristallise en refroidissant; huile jaunâtre	252-255	12-13	158,24	Peu soluble	0,905-0,907	5,4-5,5	<13 Pa	0,8-9,0	100 cf	405
Acide 9-octadécénoïque 112-80-1	Liquide incolore ou presque (au-dessus de 5-7 ºC); liquide huileux jaunâtre	286 sous 13,3 kPa	13-16	282,47	Peu soluble	0,893		0,13 à 176 °C		189 cf	363
Acide oxalique 144-62-7	Acide oxalique anhydre, cristallisé à partir de solutions d’acide acétique glacial donne des cristaux pyramidaux ou octaédriques orthorhombiques allongés; cristaux incolores, transparents ou poudre blanche	150-157 (sublimation)	189	90,04	Soluble	1,653	4,4	<0,13 Pa
Acide palmitique 57-10-3	Ecailles blanches cristallines; aiguilles obtenues à partir de solutions alcooliques	350-352	63-64	256,43	Peu soluble	0,853 à 62 ºC		0,13 à 154 ºC		>121
Acide phtalique 88-99-3	Cristaux; plaquettes obtenues à partir de solutions aqueuses		230 (décomposition)	166,13	Peu soluble	2,18 à 191 °C	5,73			168 cf
Acide pivalique 75-98-9	Cristaux colorés	163-164	35-36	102,13	Peu soluble	0,905 à 50 ºC	3,52	1,33 à 60 °C		46 cf
Acide propionique 79-09-4	Liquide incolore; liquide huileux	141	–21 à –20	74,08	Miscible	0,993	2,56	0,32-0,40	2,1-14,8	52 cf	465
Acide salicylique 69-72-7	Cristaux aciculaires blancs, fins ou poudre cristalline blanche ou floconneuse; aiguilles par cristallisation obtenues à partir de solutions aqueuses; prismes monocliniques par cristallisation obtenus à partir de solutions alcooliques	211 sous 2,66 kPa	158-159	138,12	Peu soluble	1,443	4,8	0,13 à 114 °C	1,1-?	156 cf	540
Acide stéarique 57-11-4	Cristaux monocliniques en feuillets obtenus à partir de solutions alcooliques; masse cristalline ou poudre blanche ou légèrement jaune	350-383 (décomposition)	69-70	284,48	Peu soluble	0,941	9,80	0,13 à 174 ºC		196 cf	395
Acide succinique 110-15-6	Petits cristaux prismatiques monocliniques blancs; cristaux tricliniques ou monocliniques	235 (décomposition)	185-188	118,09	Peu soluble	1,572
Acide sulfanilique 121-57-3	Plaquettes orthorhombiques ou cristaux monocliniques obtenus à partir de solutions aqueuses		288	173,19	Peu soluble	1,485
Acide tartrique 87-69-4			168-170	150,09	Très soluble	1,67-1,76	5,18			150 cf	425
Acide téréphtalique 100-21-0	Aiguilles; cristaux ou poudre blancs	300 (sublimation)		166,13	Insoluble	1,51-1,52	5,74	<1 Pa		260 co	496
Acide p-toluènesulfonique 104-15-4	Cristaux monocliniques prismatiques ou en feuillets; cristaux incolores	140 sous 2,66 kPa	104-107	172,20	Très soluble	1,24*	6,0	3,59 à 140 °C		184 cf
Acide trichloracétique 76-03-9	Cristaux; incolore; solide blanc	196-197	57-58	163,39	Très soluble	1,62		0,17 à 51,0 ºC		113*
Acide 2,4,5-trichlorophénoxyacétique 93-76-5	Solide blanc; solide brun clair		153	255,48	Peu soluble	1,80		<1 Pa
Acide trifluoracétique 76-05-1	Incolore; liquide fumant	72-73	–15	114,02	Soluble	1,535	3,9-4,0	12,90
Acide valérique 109-52-4	Liquide incolore	186-187	–35 à –34	102,13	Soluble	0,939	3,52	20 Pa	1,6-7,6	86 cf	360-400
Anhydride acétique 108-24-7	Liquide incolore, très mobile et très réfringent	139-140	–73	102,09	Soluble	1,081-1,082	3,52	0,5	2,7-10,3	49 cf	316*-392
Anhydride maléique 108-31-6	Aiguilles orthorhombiques obtenues à partir de solutions de chloroforme; anhydride maléique fondu de qualité commerciale en briquettes; aiguilles incolores, blocs blancs ou boulettes; aiguilles obtenues à partir de solutions de chloroforme ou d’éther	202	52-53	98,06	Soluble	1,31-148	3,4	25 Pa	1,4-7,1	102 cf	421*-477
Anhydride phtalique 85-44-9	Aiguilles brillantes, blanches; paillettes solides, jaune pâle ou incolores; aiguilles incolores; cristaux prismatiques monocliniques ou orthorhombiques; aiguilles blanches obtenues à partir de solutions alcooliques ou benzéniques	285-295 (sublimation)	131	148,12	Peu soluble	1,527 à 4 °C	5,10	0,1	1,7-10,5	151 cf	570-584
Anhydride propionique 123-62-6	Liquide incolore	167-170 sous 9,47 kPa	–45 à –43	130,14	Réaction	1,011-1,012	4,49	0,12	1,3-11,9	63 cf	284-285
Anhydride trimellitique 552-30-7	Cristaux; solide incolore	390	162-169	192,13	Réaction	1,54	6,6	~0	1-7	227* co

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Acides minéraux

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